Reacciones Químicas. Tipología (II)   Leave a comment

De acuerdo a su energía:

En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.

Reacciones Exotérmicas:

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.

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Ej. :

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Reacciones Endotérmicas:

Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.

Ej. :

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La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:

En una reacción exotérmica la entalpía es negativa

En una reacción endotérmica la entalpía es positiva

Reacciones Especiales:

Reacción de Haber:

Permite obtener el amoniaco partiendo del hidrógeno y nitrógeno

sustancias:

N2 + 3H2 ? 2NH3

Reacción Termoquímica:

En estas reacciones se indica la presión, temperatura y estado físico de las

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Reacción de combustión:

En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia se desprende calor y/o luz. Las sustancias orgánicas pueden presentar reacciones de combustión completa o incompleta:

R. Completa: Cuando se forma como producto final CO2 y H2O (en caso de sustancias orgánicas)

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Ej. :

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R. Incompleta: Cuando el oxígeno no es suficiente, se produce CO y H2O, aunque muchas veces se produce carbón.

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Reacción Catalítica:

Se acelera por la intervención de sustancias llamadas catalizadores que permanecen inalterables al final de la reacción.

Catalizador: Sustancia que acelera la reacción. No reacciona. Se recupera todo

Ej. :

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Reacción REDOX:

Reacciones en donde hay variación de los estados de oxidación de las sustancias por transferencia de electrones.

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Reacción de Neutralización:

Consiste en la reacción de un ácido con una base.

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(Tomado de http://www.monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-quimicas/ecuaciones-y-reacciones-quimicas.shtml )

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Posted September 7, 2012 by sorgintzaile in reacciones químicas

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